BAHAN BUATAN DALAM INDUSTRI: MEMAHAMI PEMBUATAN ASID SULFURIK

Asid sulfurik yang nama lamanya ialah minyak vitriol ialah asid minyak yang kuat . Formula kimianya ialah H₂SO₄

KEGUNAAN ASID SULFURIK

Pembuatan baja iaitu ammonium sulfat
Pembuatan detergen dalam sabun
Pembuatan cat dan pewarna
Pembuatan racun perosak
Pembuatan bahan plastik ( nilon )
Membuat polimer
Elektrolit dalam akumulator asid-plumbum
Sebagai agen penaggal oksida logam dalam pembersihan permukaan logam sebelum proses penyaduran logam
Membuat gentian sintetik

STATISTIK PENGGUNAAN ASID SULFURIK

MENERANGKAN PROSES PEMBUATAN ASID SULFURIK SECARA INDUSTRI

Leburan sulfur dibakar di dalam udara kering untuk menghasilkan sulfur dioksida , SO₂
Gas yang terhasil ditulen dan disejukkan . S ( ce ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )
Sulfur dioksida SO₂ , dan gas oksigen O₂ yang berlebihan disalurkan melalui mangkin vanadium ( V ) oksida V₂O₅ pada suhu 400C - 500C dan tekanan 1atm untuk menghasilkan sulfur trioksida SO₃ . 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2SO₃ ( g ) .
Kira kira 99.5% sulfur dioksida ditukarkan menjadi sulfur trioksida melalui tindak balas berbalik itu .
Sulfur trioksida , SO₃ dilarutkan dalam asid sulfurik , H₂SO₄ pekat untuk membentuk oleum H₂S₂O₇ ( ce ) . SO₃ ( g ) + H₂SO₄ ( ce ) = H₂S₂O₇ ( ce ) .
Oleum , H₂S₂O₇ dicairkan dengan cecair menghasilkan asid sulfurik H₂SO₄ pekat dalam kuantiti yang banyak . H₂S₂O₇ ( ce ) + H₂O (ce ) = 2H₂SO₄ ( ce ) .

FORMULA KIMIA .

S ( ce ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )
2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2SO₃ ( g ) .
SO₃ ( g ) + H₂SO₄ ( ce ) = H₂S₂O₇ ( ce ) .
H₂S₂O₇ ( ce ) + H₂O (ce ) = 2H₂SO₄ ( ce ) .

PUNCA SULFUR SO₂

Hampir semua sulfur dioksida berpunca daripada

kenderaan ( hasil pembakaran bahan api fosil )
sumber industri ( terbebas melalui industri menyebabkan pencemaran udara )

PUNCA LAIN

letusan gunung berapi
pengekstrakan logam
pembakaran bahan api fosil seperti arang batu dan petroleum
pembakaran hasil buangan seperti rayon

MENERANGKAN BAHAWA SULFUR DIOKSIDA MENYEBABKAN PENCEMARAN ALAM SEKITAR

Gas sulfur dioksida telah menyebabkan hujan asid berlaku . Berikut ialah cara hujan asid terbentuk .

Gas sulfur dioksida melarut dalam air hujan dan menghasilkan asid sulfurus .

Sulfur juga bertindak balas dengan oksigen di udara untuk menghasilkan sulfur trioksida .

Sulfur trioksida yang melarut dalam air hujan menghasilkan asid sulfurik .

Asid sulfurus dan asid sulfurik menyebabkan hujan asid dengan nilai pHnya lebih rendah daripada 5.6

Hujan asid ini berbahaya kerana ia boleh menghakis dan merosakkan bangunan yang diperbuat daripada logam , batu marmar atau konkrit .

Hujan asid juga akan mengalir ke sungai , tasik dan lautan seterusnya akan menukarkan nilai pH air dan menyebabkan hidupan akuatik mati .

Hujan asid juga menukarkan nilai pH tanah dan menyebabkan kualiti tanam terjejas .

LANGKAH MENGATASI HUJAN ASID

Tasik yang tercemar boleh dipulih melalui proses liming di mana batu kapur merupakan bahan utama dan diletakkan ke dalam air tasik yang berasid untuk dineutralkan; eg. tasik-tasik di West Wales, Canada telah menjalankan proses membaik pulih tasik-tasik yang telah tercemar, pH tasik ini 5.5 - 7.0.
Menghadkan pelepasan gas pencemar udara ke atmosfera dengan menggunakan bahan api yang rendah kandungan sulfur dan secara tidak langsung boleh mengurangkan gas sulfur dioksida.
Memperkenalkan pemasangan 'scrubbers' di cerobong asap di kilang-kilang untuk menapis gas sulfur dioksida.
Penggunaan sistem denitrifikasi dan dinyahsulfur, contohnya arang batu direnyukkan dan dicampurkan dengan batu kapur, dengan ini, kandungan sulfur dalam arang batu akan bertingdak balas dengan kalsium karbonat dan menghasilkan kalsium sulfat dan gypsum sebagai hasil sampingan.
Mempertingkatkan lagi teknologi 'flash smelting' yang sering digunakan oleh pelebur kuprum, pembebasan sulfur dioksida global dapat dikurangkan 5-10 ton setahun.
Menggalakkan pemasangan pengubah bermangkin (catalytic converter) pada enjin kenderaan, ini dapat mengurangkan gas NO_x sebanyak 90% di mana gas pencemar dapat diubah sebelum dilepaskan ke atmosfera. Ini bertujuan untuk mengurangkan gas karbon monoksida dan nitrogen oksida asap ekzos.
Dari segi perundangan, boleh ditingkatkan lagi mengenai pengawalan pencemaran alam sekitar.
Sebagai individu, kita perlu sentiasa memastikan kenderaan kita dalam keadaan yang baik memandangkan bilangan kenderaan berdaftar di Malaysia adalah semakin meningkat.
Bagi meningkatkan kesedaran dalam masyarakat, perlu adakan kempen, ceramah atau pun aktiviti kemasyarakatan bagi memastikan setiap individu dalam sesuatu masyarakat memainkan peranan untuk memelihara alam sekitar.